Karbon Dioksida
Karbon Dioksida

Sifat, Manfaat, Pengertian Karbon Dioksida Serta Peranannya Dalam Biologi

Posted on

Pengertian Karbon Dioksida

Sifat, Manfaat, Pengertian Karbon Dioksida Serta Peranannya Dalam Biologi– Karbon dioksida atau karbon dioksida (CO2) adalah jenis senyawa kimia yang terdiri dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom karbon. Dia dalam bentuk gas pada suhu standar dan hadir di atmosfer bumi. Konsentrasi rata-rata karbon dioksida di atmosfer bumi kira-kira 387 ppm berdasarkan volume meskipun jumlah ini dapat bervariasi tergantung pada lokasi dan waktu. Karbon dioksida adalah gas rumah kaca yang penting karena menyerap cahaya inframerah dengan kuat.

Karbon dioksida dihasilkan oleh semua hewan, tumbuhan, jamur dan mikroorganisme selama respirasi dan digunakan oleh tumbuhan selama fotosintesis. Oleh karena itu, karbon dioksida merupakan komponen penting dalam siklus karbon. Karbon dioksida juga diproduksi sebagai produk sampingan dari pembakaran bahan bakar fosil. Karbon dioksida anorganik dikeluarkan dari gunung berapi dan proses geotermal lainnya seperti mata air panas.

Karbon dioksida memiliki bentuk cair pada tekanan di bawah 5,1 atm tapi segera menjadi padat pada suhu di bawah -78 ° C. Dalam bentuk padat, karbon dioksida umumnya disebut sebagai es kering.

Sifat-sifat kimia dan fisika

Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Ketika dihirup pada konsentrasi yang lebih tinggi dari konsentrasi karbon dioksida di atmosfer, ia akan terasa asam di mulut dan di hidung dan tenggorokan. Efek ini disebabkan oleh pelarutan gas di membran mukosa dan saliva, membentuk larutan asam karbonat lemah. Sensasi ini juga dapat dirasakan ketika seseorang bersendawa setelah minum air berkarbonasi (misalnya Coca Cola). Konsentrasi yang lebih besar dari 5.000 ppm tidak baik untuk kesehatan, sedangkan konsentrasi lebih besar dari 50.000 ppm dapat membahayakan kehidupan hewan.

Karbon Dioksida
Karbon Dioksida

Manfaat Karbon Dioksida

Karbon dioksida cair dan pepejal pendingin penting, terutama dalam industri makanan, di mana ia digunakan untuk transportasi dan penyimpanan aiskrim dan makanan beku lainnya.

Karbon dioksida digunakan untuk membentuk minuman ringan berkarbonasi dan air mineral. Secara tradisional, karbonat dalam bir dan anggur bersoda terhasil dari penapaian semulajadi, tetapi penyuling sebahagian menambahkan karbonat minuman ini artifisial.

Agen penaik yang digunakan untuk memasak karbon dioksida produk menyebabkan peningkatan doh. YIS roti menghasilkan karbon dioksida melalui doh penapaian, sementara riser kimia seperti (baking powder) dan (baking soda) membebaskan karbon dioksida ketika dipanaskan atau terkena asam. Karbon dioksida sering digunakan sebagai gas tekanan rendah dan tidak mudah terbakar.

Jaket keselamatan sering dikompresi karbon dioksida untuk mengapung layak. Kapsul besi juga dijual sebagai bekalan dikompresi gas untuk senapan angin, penanda bola cat (paintball), dan untuk menghasilkan air berkarbonasi – soda. CO2 cair Pengelowapan juga digunakan untuk bahan peletup di tambang batu bara.

Karbon dioksida untuk memadamkan api, dan alat pemadam kebakaran sebahagian (pemadam kebakaran), yang dirancang khusus untuk kebakaran listrik, mengandung karbon dioksida cair di bawah tekanan. Karbon dioksida juga digunakan dalam atmosphera sebagai kimpalan – pengelasan, meskipun dalam kimpalan gerbang – arc welding, bereaksi terhadap oksidasi logam yang paling.

Penggunaan dalam industri juga kereta reguler meskipun kesadaran bahwa ada banyak menggunakan karbon dioksida kimpalan rapuh dibandingkan dengan yang dilakukan di atmosphera lebih stabil – inert, dan semakin lama kimpalan sehingga merosot sebagai akibat dari pembentukan asam karbonat. Hal ini digunakan sebagai pengimpalan gas karena dia lebuh murah dibandingkan dengan gas mulia lainnya seperti argon atau helium.

Karbon dioksida cair merupakan pelarut yang baik untuk banyak senyawa organik. Dia pertama kali mendapat perhatian di kilang kimia farmasi dan lain-lain sebagai pilihan yang kurang beracun (toksik) versus pelarut tradisional seperti organokhloride.

Peranan Biologi

Karbon dioksida merupakan produk akhir dari organisme yang mendapatkan energi dari penguraian gula, lemak, dan asam amino dengan oksigen sebagai bagian dari metabolisme dalam proses yang dikenal sebagai respirasi sel. Ini mencakup semua tumbuhan, hewan, jamur banyak dan beberapa bakteri. Pada hewan yang lebih tinggi, karbon dioksida dalam darah dari jaringan tubuh ke paru-paru untuk dikeluarkan. Pada tumbuhan, karbon dioksida diserap dari atmosfer selama fotosintesis.

  • Peranan pada fotosintesis

Tanaman menghilangkan karbon dioksida dari atmosfer oleh fotosintesis, disebut juga sebagai asimilasi karbon, yang menggunakan energi cahaya untuk memproduksi materi organik dengan mengkombinasi karbon dioksida dan air. Oksigen bebas dilepaskan sebagai gas dari dekomposisi molekul air, sedangkan hidrogen dipisahkan menjadi proton dan elektron, dan digunakan untuk menghasilkan energi kimia via fotofosforilasi. Energi yang dibutuhkan untuk fiksasi karbon dioksida pada siklus Calvin untuk membentuk gula. Gula ini kemudian digunakan untuk pertumbuhan tanaman melalui respirasi.

  • Toksisitas

Karbon dioksida konten di udara segar bervariasi antara 0,03% (300ppm) dan 0,06% (600 ppm), tergantung pada lokasi.

Menurut Otoritas Keselamatan Maritim Australia, “Terlalu lama untuk konsentrasi karbon dioksida dapat menyebabkan asidosis dan efek samping moderat pada metabolisme kalsium fosfor yang menyebabkan peningkatan endapan kalsium pada jaringan lunak. Karbon dioksida adalah racun bagi hati dan menyebabkan penurunan kekuatan kontraktil.

Pada konsentrasi tiga persen berdasarkan volume di udara, itu agak narkotika dan menyebabkan tekanan darah meningkat dan denyut nadi, dan menyebabkan penurunan daya dengar. Pada konsentrasi sekitar lima persen berdasarkan volume, ia menyebabkan stimulasi pusat pernapasan, pusing, kebingungan, dan kesulitan bernapas disertai dengan sakit kepala dan sesak napas. Pada konsentrasi delapan persen, ia menyebabkan sakit kepala, berkeringat, penglihatan kabur, tremor, dan kehilangan kesadaran setelah paparan selama lima sampai sepuluh menit. “

Sejarah Pemahaman Manusia

Pada abad ke-17, ahli kimia Flemish, Januari Baptista van Helmont mengamati bahwa ketika ia dibakar arang dalam wadah tertutup, massa abu yang dihasilkan lebih kecil dari arang asli. Dia menyimpulkan bahwa sebagian arang tersebut telah berubah menjadi zat yang tak terlihat ia beri nama zat ini sebagai “gas” atau spiritus sylvestre (Indonesia: semangat liar).

Sifat-sifat karbon dioksida dipelajari lebih lanjut pada tahun 1750 oleh dokter Skotlandia Joseph Black. Ia menemukan bahwa batu kapur (kalsium karbonat) dapat dipanaskan atau diobati dengan asam untuk menghasilkan gas yang disebut “fixed air”. Ia juga menemukan bahwa gas ini lebih berat daripada udara dan ketika digelembungkan ke dalam larutan kapur (kalsium hidroksida) akan mengendap kalsium karbonat.

Dia menggunakan fenomena ini untuk mengilustrasikan bahwa karbon dioksida dihasilkan oleh respirasi hewan dan fermentasi mikroba. Pada tahun 1772, seorang ahli kimia Inggris Joseph Priestley mempublikasikan sebuah jurnal berjudul meresapi Air dengan Fixed Air. Dalam jurnal, ia menjelaskan proses penetasan asam sulfat (atau minyak vitriol seperti Priestley panggilan) untuk kapur untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan memaksa untuk membubarkan dengan gemetar semangkuk air di kontak dengan gas.

Dikutip dari: https://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksida

Karbon dioksida pertama kali cair (pada tekanan tinggi) pada tahun 1823 oleh Humphry Davy dan Michael Faraday. Deskripsi awal dari karbon dioksida padat dilaporkan oleh Charles Thilorier ketika pada tahun 1834 ia membuka kontainer karbon dioksida cair yang diberikan tekanan dan menemukan bahwa dihasilkan penguapan pendinginan menghasilkan “salju” yang CO2 padat.

Demikian Penjelasan Tentang Sifat, Manfaat, Pengertian Karbon Dioksida Serta Peranannya Dalam Biologi Semoga Bermanfaat Untuk Semua Pembaca GuruPendidikan.Com 😀